Пример 2. Приведите схему коррозии цинка при нарушении защитного никелевого покрытия в кислой и нейтральной средах

Приведите схему коррозии цинка при нарушении защитного никелевого покрытия в кислой и нейтральной средах.

Решение.

При контакте двух металлов с разными значениями электродных потенциалов в среде электролита образуется микрогальваническая пара и протекает электрохимическая коррозия.

При электрохимической коррозии анодный процесс – это всегда окисление, разрушение металла. Из двух контактирующих металлов окисляется более активный металл, с меньшим значением электродного потенциала, по схеме:

M0 - n = Mn+.

Ионы металла переходят в раствор электролита, а в металле накапливается избыток электронов.

Катодный процесс протекает по-разному, в зависимости от pH среды:

1. В кислой среде обычно восстанавливаются ионы водорода по схеме

2H+ + 2 = H2.

2. В нейтральной и щелочной средах восстанавливается кислород по схеме

O2 + 2H2O + 4 = 4OH–.

Рассмотрим процесс коррозии цинка, покрытого никелем в кислой среде:

(-) A Zn ê H2SO4 ê Ni K (+).

Анодом в этой паре будет цинк (E0Zn = – 0,74 В, E0Ni = – 0,25 В), он и будет окисляться, разрушаться:

анод (Zn) – Zn0 - 2 = Zn2+.

Никель является катодом, и, на нем в кислой среде восстанавливаются ионы водорода:

катод (Ni) – 2H+ + 2 = H2,

Zn2+ + SO = ZnSO4.

Аналогично протекает процесс коррозии в нейтральной среде. Отличие только в катодном процессе, т. к. в данном случае на катоде восстанавливается кислород:

Zn ê O2, H2O ê Ni ,

анод (Zn) – Zn0 - 2 = Zn2+,

катод (Ni) – O2 + 2H2O + 4 = 4OH–,

Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2.

При микрогальванической коррозии металл катода не разрушается.


2670249031140257.html
2670335476234780.html
    PR.RU™